die atome hulle bestaan uit elektrone (wat 'n negatiewe lading en wentelbaan om 'n kern het), neutron en proton . Deur middel van 'n krag bekend as chemiese binding , die atome bly verenig.
Hierdie skakel of vakbond kan op verskillende maniere ontwikkel. In die geval van ioniese aansluiting , kom voor wanneer elektrone word van een atoom na 'n ander oorgedra . In die kovalente unie Aan die ander kant word elektrone nie oorgedra nie, maar wel gedeel.
Die chemiese vakbonde hou verband met die oproep oktetreël , wat daarop dui dat atome die neiging het om met agt elektrone te voltooi met die doel om stabiliteit te bewerkstellig. Dus, om hierdie nommer te bereik, deel, neem elektrone of neem dit oor.
Terug te keer na ioniese bindings, vang of lewer atome elektrone volgens die octetreël. Vanweë die elektrostatiese aantrekkingskrag wat daar tussen bestaan ione met 'n ander teken (een elektronegatief en 'n ander elektropositief), ontvang een van die atome elektrone van die ander. Dus word 'n eenvoudige soort chemiese verbinding ontwikkel wat nie die volgende impliseer nie fusion .
Die ioniese aansluiting verbind gewoonlik a metaal met 'n geen metaal nie . Die metaal lewer elektrone op en vorm stabiele katione. Die nie-metaal ontvang op hul beurt hierdie elektrone wat vrygestel word van die metaal, wat lei tot 'n anioon wat ook 'n stabiele konfigurasie het.
Daar moet op gelet word dat daar, behalwe die octet-reël, uitsonderings bestaan. die waterstof bereik byvoorbeeld die octet met twee elektrone, terwyl die aluminium Hy doen dit met ses.
Elke ioniese verbinding het 'n reeks goed gedefinieerde kenmerke, soos die volgende:
* hulle het skakels van aansienlike sterkte, en dit hang grootliks af van die aard van die ione;
* wanneer hulle ontmoet temperatuur omgewing, hulle is soliede en hul struktuur, vanuit die oogpunt van die kristallografie (wetenskap wat bestudeer en oplos kristalstrukturedit wil sê die vaste vorme van orde en die manier waarop molekules, ione en atome verpak word) is kristallyn. Dit is belangrik om daarop te let dat die sogenaamde "gesmelte soute" of "ioniese vloeistowwe" nie aan hierdie punt voldoen nie, maar vloeibaar is;
* hulle smeltpunte en kook is hoog, hoewel dit kan afneem as die binding 'n hoë kovalente karakter het;
* dit is die resultaat van die interaksie tussen twee groepe: metale I en II, en nie-metale VI en VII;
* Aangesien die water 'n elektriese dipool het wat die ione kan oplos om die energie van die kristallyne netwerk te vergoed, is die ioniese bindings oplosbaar in water. Dit is nie geldig vir alle verbindings nie, en onder die redes is die lae oplosbaarheids- of kovalente karakter energie;
* al word hulle in 'n waterige oplossing perfek elektrisiteit geleiers , aangesien ione vrygestel word;
* teenoor die vorige punt, is 'n ioniese aansluiting in vaste toestand nie geleidend vir elektrisiteit nie, as gevolg van die lae beweeglikheid van sy ione in die netwerk.
Ten einde hierdie laaste twee eienskappe van die ioniese vakbonde te verifieer, is dit moontlik om 'n klein eksperiment uit te voer met elemente wat maklik is om te bekom, hoewel dit belangrik is om sekere voorsorgmaatreëls te tref om ongelukke te voorkom. As ons 'n enkele skep elektriese stroombaan om 'n gloeilamp te voer, met 'n kabel wat in twee dele gesny is en met 'n soutblok verbind word, sal die resultaat nul wees; Op dieselfde manier, as ons die sout met water vervang, sal die gloeilamp ook nie brand nie.
As ons egter die oorvloedige sout in water oplos en die twee ente van die kabel dompel, sal die kringbaan uiteindelik werk soos verwag, aangesien die opgeloste ione van die sout kan beweeg en kan soek na die polo teenoorgestelde van die battery.
